HF的氢键比H2O强，为什么沸点比水低氢键本

由于氟原子半径比氧原子小,电负性大于氧,所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多,前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol.即使在气态时,HF分子间的氢键尚未完全破坏,还有许多是以缔合分子（HF）2存在；而水分子在水蒸气中氢键已不能起很大作用,即大部分以单个分子存在,仅有约3.5%的双分子水（H2O）2存在.

但是,水的沸点却比氟化氢的高.这是因为一个水分子可以形成两个氢键,而每个氟化氢分子只能形成一个氢键,因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多,再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素,所以水气化时所需要能量要多,因而温度要高.

HF?，H2O哪个极性大？

怎么说呢，单个来说，必然是HF的氢键键能大

因为F的电负性是最大的

但是一个HF只能形成2个(半)氢键，1个H2O可以形成4个(半)氢键，，总量H2O多，所以是总体水强

半的意思是，氢键是两个分子一起形成的，没人各占一半

HF的极性要大于H2O的极性的。氢键是一种既能存在与分子间有能存在与分子内部的一种作用。它的强度大于范德华力小于化学键。

下面解释H2O沸点高的原因：

1、水分子间的氢键牢固程度虽然不如HF，但是水分子形成的氢键的数目是相同分子数的HF氢键数目的2倍，这就意味着在等量的情况下要使水沸腾需要克服更多的氢键束缚。

2、

HF气体中存在缔合现象，HF气体中依然存在在氢键。换句话说，要使得液体HF沸腾并不需要克服所有的氢键。

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