氧化铁和氧化亚铁的区别

这个问题要从多方面考虑的：一、颜色不同 氧化铁是红色的 氧化亚铁则是黑色的，二、性质不同 氧化亚铁是铁的不完全氧化 此时化合价是+2 氧化铁是铁的完全氧化 此时铁的化合价是+3 因此此时氧化亚铁易被氧化成氧化铁 三、化学式不同 氧化亚铁是FeO 氧化铁是Fe2O3

氧化铁 Fe2O3 和氧化亚铁 FeO有啥子区别？

并不是同种物质，亚铁是铁原子失去两个电子得到的离子，而铁从宏观上来说可以是铁这种金属，也可以是铁原子以及铁元素。

铁是一种金属元素，原子序数26，单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。常见价态：+2和+3；+6价较少见。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而有延展性的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿），?Fe3O4（磁铁矿）FeCO3（菱铁矿），FeS2（黄铁矿）。

制备方法：

工业制备

单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCo3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。

实验室制备

实验室通常用一氧化碳氧化氧化铁制备少量单质铁。

产品用途：

1.用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2..纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3.用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

4.用作营养增补剂(铁质强化剂)。

5.在胶黏剂中用作环氧胶黏剂的填料,配制铸件修补胶。常作为还原剂使用。在电子工业、粉末冶金、机械工业中具有广泛的用途。

氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（wüstite）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。[1] FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：[1] FeC2O4 → FeO + CO + CO2 加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。[2] 整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。[3] FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到： Fe2O3 + CO → 2 FeO + CO2 [编辑] 相关反应 FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4[1]： 4 FeO → Fe + Fe3O4 FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质： Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe Mn + FeO → MnO + Fe 2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。 FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O [编辑] 结构 氧化亚铁的晶体结构。 __ Fe2+ __ O2-氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。[3] 在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。[3] [编辑] 用途 氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。

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