一次性鉴别nacl.hci.naoh的溶液是什么

石蕊试液。原因如下：石蕊是酸碱指示剂，在酸性溶液中呈现红色，在中性溶液中呈现紫色，在碱性溶液中呈现蓝色。本题中NaCl是中性盐，HCl呈酸性，NaOH呈碱性。

所以，加入石蕊试液后：

NaCl呈中性，在中性溶液里，石蕊溶液呈紫色，即不变色；

HCl呈酸性：在酸性溶液里，石蕊溶液呈红色；

NaOH呈碱性：在碱性溶液里，石蕊溶液呈蓝色。

一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观 ②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管 ③继续加等体积的水 实验记录(现象描述) 小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大 ②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显 ③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。 二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应 反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ ①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体，应取得Na2CO3 5.3g，NaHCO3 4.2g ； ②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸； ③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体 ④安装好装置 实验记录 小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。 ②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。 四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法 实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32- 实验步骤 实验步骤 操作过程， 实验现象，结论 ①将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。 CO32- 与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀。 ② 取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。 ③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。 因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。 ④ 再滴入氯化钡溶液。 继续生成白色沉淀。 五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法 实验原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O 产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？ A固体分解 实验步骤 操作过程 ① 取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。 ② 点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。 ③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。 B产物检验 实验步骤 操作过程 结论 ① 将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 生成物有CO2 ② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝 生成物有H2O ③ 取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。 ④ 再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 剩余为碳酸钠。 C如何判断反应完全 实验步骤 操作过程 结论 ① 在对NaHCO3 粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。 ② 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全 ③ 在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。 ④ 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全 小结 ①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。 ②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全

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