杂化轨道间的夹角与分子内的键角是否一致

杂化轨道给出的模型都是理想型的.但是分子实际结构还要考虑孤电子对的排斥作用,这就导致了分子实际键角和理论键角的差别.

用价层电子对互斥理论解释：排斥作用大小 电子对与电子对>电子对于成键>成键与成键 .为使分子内的排斥最小,尽量让电子对成180度角放,或者120度……

SO2中的S以sp2杂化,平面三角中有一对孤对电子产生排斥作用,使SO2的2根S-O键靠拢,键角小于120°

键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。

例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。?

键角的定义

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫作键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关 。

键角名词解释，表征价键性质的参数之一，系分子中键和键之间的夹角，键角是决定分子几何构型的重要因素。

以上内容参考?百度百科-键角

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