电离（电离常数）和解离（解离常数）的区别是什么

一、概念不同

1、电离常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

2、解离常数：解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。

二、测定方法不同

1、电离常数：

弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy? xA+ + yB-?[1] 则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]　式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。

2、解离常数：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。

三、用途不同

1、电离常数：适用于弱电解质的计算。

2、解离常数：解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。

精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

百度百科-电离常数

百度百科-解离常数

水解和电离怎么区别？举例说明。

1.电离有化学电离和物理电离之分。

2.化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。

3.在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。

4.电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。

5.物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。

6. 解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程。

7.解离的程度可以用解离度K来表示。

电离：在溶液中电解质全部或部分形成离子的过程。水分子具有极性，所以电解质在水中会电离为离子。

水解：电解质解离的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。

电离与水解不同之处是：电离过程中水有作用，但不参与化学反应，水分子依然是水分子。而水解时，参与反应的水分子电离生成的H+或OH-参加反应。

例：

HAc=可逆=H++Ac-(电离）

Ac-+H2O=可逆=HAc+OH-(水解）

鹏仔微信 15129739599 鹏仔QQ344225443 鹏仔前端 pjxi.com 共享博客 sharedbk.com