高中化学电离平衡问题

1.A因为HX能与Na2CO3生成NaHCO3，而HY不能。

2B因为NH4HCO3最难电离出NH4+离子，而要NH4+离子浓度相同，肯定NH4HCO3要浓度最大。

3d因为加入Na2O2，遇H+生成H2O2漂白剂，所以褪色

15题有问题吧X=Y?

1。

N2O42NO2

我们假设容器体积是1，那么往1体积的容器中充0.2molN2O4，和往2体积的容器中充0.4molN2O4，达到的平衡是一样的，也就是两个容器中N2O4分解率相等。

我现在将2体积的容器压缩到1体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O4分解率减小。此时也就是题目中所说的再在A容器中充入0.2molN2O4的情况。所以 α(A)>α/(A)。

同理，2HIH2+I2,反应前后气体体积数不变，所以充入多少HI，它的分解率还是不变的。

2。如果纯金不反应；金银合金，反应后溶液无色；铜锌合金反应后溶液蓝色。

3。

CO2能制出HX，HY，所以H2CO3酸性一定最强；A错

Y-能夺取HCO3-中的H+，而X-不行，所以Y-的碱性大于X-，所以HY的酸性弱于HX，根据越弱越水解原则，NaY的pH应该最大；C错

NaX中通入CO2后生成HX，HX为弱电解质，所以Na+〉X-,D错

综上，选b

2。

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