醋酸是否与NaF反应

1.作与活泼金属反应的对照实验：比如同等浓度的盐酸和醋酸，分别与金属Fe反应，前者比后者快得多，说明醋酸是弱酸！ 2.测定活泼金属的醋酸盐溶液PH：醋酸钠，醋酸钾溶液PH==9（PH>7）说明活泼金属醋酸盐水解呈碱性，得出醋酸是弱酸！

首先,必须对"相同条件"这四个字做分析:相同条件指的是条件,除了温度相同,压强相同,溶液体积相同外,另外的就是:1.溶质的物质的量浓度是否相同.2.溶液的PH是否相同.

这两个条件对这两种溶液来讲,是不可能同时相同的.因此严格说,这个题目是错的.下面我们从这两个条件作具体分析.

在分析之关,首先必须知道,这两种溶液中存在的水解平衡:

对于NaF溶液有: F- + H2O = HF + OH-

对于醋酸钠(我用NaAc来表示醋酸钠)溶液有: Ac- + H2O = HAc + OH-

1.溶质的物质的量浓度相同时:

如果两者的溶质的物质的量浓度相同,溶液体积又相同,就是说NaF与NaAc的物质的量相同,如果不发生水解,两种溶液中的离子个数肯定是相等的.那么因为:F- + H2O = HF + OH- Ac- + H2O = HAc + OH- 可以看出: 虽然有水解反应发生,但一个氟离子同时生成一个氢氧根,离子个数不变.一个醋酸根水解后也得到一个氢氧根,溶液中离子总个数也不变.但是由于醋酸的酸性强于氢氟酸,因此氟离子的水解要强于醋酸根,所以在NaF溶液中,得到所氢氧根浓度不同.这个时候,两种溶液的PH是不相等的!

从上面的分析,得到的结论就是当溶质的物质的量浓度相同时,溶液中离子个数是相等的.但PH不相等.

2.当溶液的PH相等时.由于两种溶液中都存在水解:F- + H2O = HF + OH- Ac- + H2O = HAc + OH- 如果两者的PH要相等,就是电离出来的OH- 的浓度要相等,那么参加电离的F-与Ac-的个数也要相等.根据上面讲的酸性强弱的原因,为了能够跟NaF中的F-一样水解出那么多的OH-,NaAc的浓度必须比NaF要大.那么溶液中的离子个数,就是醋酸钠要比氟化钠溶液多.

从上面分析,得到的结论就是,当溶液的PH相同时,溶液中离子个数多的是醋酸钠.

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