什么是离子的活度，与离子浓度的区别是什么

离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度(α)和浓度(c)之间存在定量的关系，其表达式为:αi=γici式中:αi为第i种离子的活度;γi为i种离子的活度系数;ci为i种离子的浓度。

离子浓度是指单位体积溶液中离子的物质的量。

区别：

1、由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。

2、活度是物质反应时实际能反应的，之所以活度和浓度不等，是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围，叫做离子氛。溶液越稀，离子氛自然就越“薄”了，对离子活性影响就越低。因此，在稀薄溶液中，活度约等于浓度。

扩展资料：

离子活度测定：

1、折叠标准比较法

与用玻璃电极测量溶液pH值的方法相似。先配制一个浓度尽可能接近待测溶液的标准溶液，并在标准溶液和待测溶液中分别加入一定的TISAB，然后在相同的条件下测出标准溶液的电动势εs。和待测溶液的电动势εx。根据下式即可求出待测离子的浓度:

2、折叠标准曲线法

在相同条件下测定出系列标准溶液各浓度的电动势，作ε-lga或ε一lgc标准曲线，标准曲线呈线性关系。然后，在相同条件下测得待测液的电动势，从标准曲线上查出待测液的浓度。

3、折叠标准加入法

将标准溶液加人到待测溶液中进行测定的方法。采用该方法可避免由于活度系数变化而造成测定误差。

假设待测溶液中某离子的浓度为c(x)，测定时溶液的体积为V，测得电动势为ε1，而准确加入该离子的标准溶液后，其浓度增加为△c，测得电动势为ε2。

百度百科—离子活度

1、

热力学判据：达到平衡时△G

=

0

E(Ag+

/Ag)与

E(AgCl/Ag)这二个电极是不一样的：

若设计一个电池：

负极：Ag

-

e

=

Ag+

正极：AgCl

-

e

=

Ag

+

Cl-

电池反应为：AgCl

=

Ag+

+

Cl-

达到平衡时：正极和负极的电极电势相等，即标态时，达到平衡条件：

△Gθ

=

0

=

-

nFEθ

=

-

n[

Eθ(

AgCl/Ag)

-

Eθ(

Ag+/Ag)

]

即：

Eθ(

AgCl/Ag)

=

Eθ(

Ag+/Ag)

2、一个原电池必然是二个电极

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