绝热可逆和绝热不可逆有什么不同?

1、定义

绝热可逆：关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出：理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻，只要知道P、V、T三个变量中的任何一个，系统的状态就可以完全确定下来。

绝热不可逆：不可逆绝热过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。

2、方程

绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。

绝热不可逆过程：绝热条件下，HCl+NaOH==NaCl+H?O，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能改变。熵增大于零。

3、特征

绝热可逆过程：在绝热过程中，系统对外做功（如绝热膨胀），需要消耗系统的热力学能，系统温度必然降低；系统得到功（如绝热压缩），将使系统的热力学能增加，系统温度必然升高。

绝热不可逆过程：不可逆绝热过程气体的终态并不与初态在同一绝热线上，因而气体的熵并非不增。但若气体再向一热源放热而等容地到达经过初态的绝热线上，则气体的熵恢复原值。但对包括热源在内的系统,在整个过程中总熵是增加的。

百度百科-绝热可逆过程

百度百科-不可逆绝热过程