原子与离子有哪些区别和联系? 原子 阳离子 阴离子 不
依据原子不带电,离子带电,带正电荷的是阳离子负电荷的是阴离子,同种元素的原子和离子质子数相同,属于同种元素,两者可以通过得失电子可以相互的转化; 故答案为:
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1、原子与离子的区别:
(1)结构不同
(2)性质各异
(3)大小不同
(4)符号有别?
2、原子与离子的联系:阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目(原子最外层电子数)。
2、离子是指 原子由于 自身或外界的作用而失去或得到一个或几个 电子使其达到?最外层电子数为8个或2个(?氦原子)或没有电子(四中子)的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
3、在化学反应中, 金属元素原子失去最外层电子, 非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
4、原子是由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的?核电荷数与核外电子数相等,因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能,那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。
5、一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子,较易失去电子(一般为金属元素,如: 钾K, 钙Ca等)趋向达到相对稳定结构;而最外层电子数不少于4的原子(一般为非金属元素,如: 硼B, 碳C等)则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。
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