化学平衡常数和电离平衡常数、水解平衡常数,受什么影响?它们有什么区别?

都只受温度影响

化学平衡常数包括但不仅限于电离平衡常数和水解平衡常数

化学平衡常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响

电离平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]/[A]

水解平衡常数一般在水溶液中存在,方程式形式为A-+H2O=HA+OH-或B++H2O=BOH+H+,

K=[HA]*[OH-]/[A-]或K=[BOH]*[H+]/[B+]

离子积就是生成物离子浓度的幂之积.

如水的离子积为c(H+)*c(OH-) ；

电离常数又叫电离平衡常数或离解常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.

电离常数是电解质的重要特性之一,它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时,已电离的离子与未电离的分子浓度的关系,电离常数越大,表示该弱电解质越强.

弱电解质溶液中,解离的离子与未解离的分子间会建立电离平衡,其平衡可用电离常数Ki来描述.

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