电子导电性和离子导电性有什么区别

即金属导电与电解质溶液导电的区别，主要有：

1、金属导电微粒是自由电子，电解质溶液导电微粒是自由移动的阴阳离子；

2、金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化；

3、升温，金属导电性减弱，电解质溶液导电性增强。

金属导电和电解质溶液导电有何区别

固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如：电子导体，以电子载流子为主体的导电；离子导电，以离子载流子为主体的导电；混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。除此以外，有些电现象并不是由于载流子迁移所引起的，而是电场作用下诱发固体极化所引起的，例如介电现象和介电材料等。

人身直接接触电源，简称触电（electric shock）。 人体能感知的触电跟电压，时间，电流，电流通道，频率等因素有关。譬如人手能感知的最低直流约为5至10毫安（毫安感觉阈值），对60赫兹交流的感知电流约为1至10毫安。随着交流频率的提高，人体对其感知敏感度下降，当电流频率高达15至20千赫时，人体无法感知电流。

金属导电是自由电子的定向移动。

电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动。

1、金属导电原理：

(1)电子气理论：由于金属原子的最外层电子数较少,容易失去电子成为金属离子,金属脱落下来的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。这些电子又称为自由电子。

(2)在金属晶体中，自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属易导电。不同的金属导电能力不同。

导电性最强的三种金属是：Ag、Cu、Al

2、电解质溶液导电原理：

(1)电解质在溶液中电离出阴离子和阳离子，把放入的导线看作两个极，与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极，通电后，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阴阳离子发生了定向移动从而能导电。

并且同时伴随着电解质溶液的电解过程，在阳极上发生氧化反应，在阴极上发生还原反应。

(2)影响电解质溶液导电性的因素:

a、其它条件相同时，电解质溶液中离子的浓度和离子所带的电荷，离子的总浓度越高，所带的电荷越多，导电能力越强。

b、温度：一般来说，电解质溶液升高温度时，导电能力增强，因为温度高离子运动速率大，其中弱电解质溶液如醋酸溶液变化尤为明显。

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