分子晶体 和 原子晶体 的区别 和 联系

原子晶体是由原子通过共价键相互成键形成的晶体相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，分子晶体是由分子堆叠形成的晶体。分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。

这就决定了它们之间的差异：

1、原子晶体熔沸点一般较高；2、典型的原子晶体一般有相对高的硬度（相对于分子晶体）。

能否找到单个分子是原子晶体跟分子晶体的根本差别。

最大的区别也就是本质，分子晶体有分子构成，原子晶体有原子构成，凡是看到分子，那构成的一定是分子晶体

比如石英（二氧化硅）：原子晶体；干冰（二氧化碳）：分子晶体

分子晶体和共价晶体（原子晶体）的区别：

（1）单体结构不同

分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。

（2）晶体内作用力不同

分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。

（3）物理性质不同

分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。

（4）存在形式有差异

分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。

分子晶体性质

1、分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。

2、分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。

例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

3、在固态和熔融状态时都不导电。

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