区分强酸和弱酸 怎么区分弱酸和强酸

区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。

常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。

相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中

（1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。

（2）如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。

（3）中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。

强酸制弱酸

强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B?=A?+HB可以自发进行，同时A?+HB=HA+B?不能自发进行。

可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小，碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。

强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。

如Cl?通入氢硫酸中，Cl?+H?S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H?SO?+HClO==HCl+H?SO?。

强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

如何判断是强酸还是弱酸：如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸.如果牵涉到固体超强酸,要用到哈梅特酸度的方法,这个比较复杂。

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