化学平衡的特征有哪些

化学平衡的特点有：

逆：一定条件下的可逆反应。

动：动态平衡（v（正）=v（逆）≠0）。

等：v（正）=v（逆）。

定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。

变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

一、等效平衡的含义:等效平衡就是指可逆反应从两个不同的起始状态开始，达到平衡时两个体系中对应组分的百分含量均相同，这两个平衡互称为等效平衡。 二、等效平衡的建立：一般认为在以下三种情况下可逆反应可达到等效平衡： 1、在定温定容时，对于所有的可逆反应若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后对应物质的物质的量均相同，则可达到等效平衡。 2、在定温定压时，对于所有的可逆反应若起始加入不同，但转化为方程式同一边物质后各物质的物质的量成正比，则可达到等效平衡。 3、在定温定容时，对于反应前后气体分子数相等的反应，若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后各物质的物质的量成正比，则可达到等效平衡。 为什么在以上三种情况下可逆反应可达到等效平衡呢？ 我们知道，可逆反应的特征是反应同时向正逆两个方向进行，而且化学平衡的建立只与始终态有关，而与途径无关，所以在定温定容时只需按照化学方程式计算转化成同一边物质后各物质的物质的量相同，即可认为起始各物质的浓度相同，达到的平衡也相同，即第1种等效平衡成立；而我们同时也知道根据PV=nRT可知定温定压下物质的体积与物质的量成正比，即n（总）′/n（总）= V（总）′/V（总），而总物质的量等于各组分物质的量的之和，若转化成方程式同一边后各物质的的比例相同，根据等比定理即可得 V（总）′/V（总）=n（总）′/n（总）= n（A）′/n（A）= n（B）′/n（B）= n（C）′/n（C），转化后可得CA′= CA，CB′= CB，CC′= CC即起始各物质的浓度相同，可达到同一种平衡状态，所以第2种等效平衡成立；第3种等效平衡可利用前面两种等效平衡综合得到：先在定温定压下判断，再压缩成定容状态判断，即定温定压下所有可逆反应只需起始各物质比例相同可达等效平衡，而压缩成定容后相当于增大压强，由于压强对反应前后气体分子数相等的反应无影响，故平衡不移动，即第3种等效平衡成立。 三、如何应用等效平衡 先看条件：若为定温定压则只需转化后各物质的物质的量成正比即可判定等效平衡；若为定温定容，则看反应前后气体分子数，若反应前后气体分子数相等，也只需转化后各物质的物质的量成正比即可达到等效平衡；若反应前后气体分子数不等，则必须转化后各物质的物质的量相同才能达到等效平衡。 四、等效平衡的应用 例1、在固定体积的容器中，加入2 mol A 和 1 mol B 发生 2A （ g) + B (g) 3C ( g) + D (g) 达到平衡时，C 的浓度为a mol/L,若体积和 温度不变，下列起始加入物质的量，平衡后，C 的浓度仍为a mol/L的是 A、4 mol A + 2 mol B B、2 mol A+1 mol B +3 mol C +1 mol D C、3 mol C + 1 mol D D、1 mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 例2、在密闭容器中，加入1 mol H 2 和2 mol碘蒸气，达到平衡后，H 2 所 占的物质的量分数为 a %，在相同温度和体积下，下列加入物质的方式 达到平衡时，H 2 所占的物质的量分数仍为 a % 的是 A、1 mol H 2 +1 mol I 2 + 2 mol HI B、1 mol H 2 +2 mol I 2 + 2 mol HI C、3 mol H 2 +6 mol I 2 D、1 mol H 2 +3 mol I 2 + 2 mol HI 练习： 1、在t 0 c时，向一密闭容器中加入1 mol A 和1 mol B，发生反应 A （ g) + B (g) C ( g) +2 D (g) 平衡时，C 的含量为m%；保持温度不 变，若按下列配比的物质放入容器中，达到平衡时，C 的含量仍为 m%的是 A、2 mol A+1 mol B B、2 mol D+ 1 mol A +1 mol B C、1 mol C + 2 mol D D、1 mol C + 1 mol D 2、将a mol PCl 5 充入到一个真空密闭容器中，加热到200 0 c时，发生如 下的分解反应 PCl 5 （ g) PCl 3 ( g) + Cl 2 (g) 达到平衡时，PCl 5 所占的 体积分数为M%。此时再向容器中通入a mol PCl 5 ，在相同的温度下 达到新的平衡，此时PCl 5 的体积分数为N%。则M和N的关系是 A、M >N B、MX B、Y

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