稀有气体的化学性质有哪些

空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体，其中绝大部分是氩气。

稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气

体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和

沸点增大。它们在低温时都可以液化。

稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为 1s2)，是最稳定的结构，因此，在通常

条件下不与其它元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰

性元素。

稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释:它们的最外电子层的电子已"满"(即已

达成八隅体状态)，所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有

气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C(18 °F)，因此它

们仅在很小的温度范围内以液态存在。

经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气

则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、

焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气

瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征状。另一方面，由于氢气非常不稳定，

容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。稀有气体在高压电场下除氦以

外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电

子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势

。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性

质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之

间仅存在着微弱的范德华力(主要是色散力)。直到1962年，英国化学家N˙巴利特才利用强

氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰

性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。

空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用

活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。

18族包括氦、氖、氩、氪、氙和氡共六种元素，统称为稀有气体。

稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)。在常温

常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六

种，即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Og是以人工合成

的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短(5毫秒)。根据元素周期律，估计Og比氡更

活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族

元素鈇(Fl,原临时命名为Uuq)表现出与稀有气体相似的性质 。

"noble gases"在十九世纪被化学家发现以来，由于深入理解其性质而多次改名。原本它

们被称为稀有气体(rare gases)，因为化学家认为它们是很罕见的。不过，这种说法只适

用其中部分元素，并非所有都很少见。例如氩气(Ar, argon)在地球大气层的含量占0.923%，

胜过二氧化碳(0.03%);而氦气(He, helium)在地球大气层的含量确实很少，但在宇宙却是相

当充沛，它占有23%，仅次于氢(75%)。所以化学家又改称为惰性气体(又称钝气，inert?

gases)，表示它们的反应性很低，不曾在自然中出现化合物过。对于那些早期需借由化合

物来寻找元素的科学家，这些元素是比较难以寻找的。不过，最近的研究指出他们是可以

和其他元素结合成化合物(此即稀有气体化合物)，只是需要借助人工合成的方式。故最后改

称为贵重气体(又称贵族气体、贵气体或高贵气体，noble gases)，这个称呼是源自德语的

Edelgas所翻译来的，是由雨果·埃德曼于1898年所定名。"noble"与黄金等的"贵金属"类

似，表示它们不易发生化学反应，但并非不能产生任何化合物。

氨气的特性是什么

易燃性。TCS是甲硅烷的三氯代物，在常温常压下为具有刺激性氯化氢气味易流动易挥发的无色透明液体。在空气中极易燃烧，在-18℃以下也有着火的危险，遇明火则强烈燃烧，燃烧时发出红色火焰和白色烟，生成SiO2，HCl和Cl2。

氨气的特性如下：

无色、有刺激性气味，密度比空气低，易溶于水。氨水是弱碱性的，可以转化为铵盐和氢氧根，用于制冷剂和氮肥。氨气是强碱性气体，与酸反应得到氨，可用于生产铵盐和氮肥。氨气的性质是碱性。

氨气是一种无色气体，密度比空气小，可以被轻易地收集和储存。化学式为NH3，分子量为17.03。它是一种具有强烈刺激性气味的气体，可以引起眼睛、鼻子和喉咙的刺激。在低温下，氨气可以被压缩成液体或固体，在自然界中以化学反应的形式产生。

氨气是一种具有强烈碱性的化学物质，它可以与酸反应，产生盐和水，这种反应被称为酸碱反应。氨气可以和许多金属离子形成络合物，氨气还可以和一些有机化合物反应，例如酰胺和酰亚胺。

1.氨水在水中会与水分子发生氢键

形成一水合氨（NH3·H2O)，一水合氨能被少量的氨水转化为铵盐和氢氧根，因此氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。

氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系！

2.氨是一种无色的气体

具有很强的刺激性味道（尿液的味道），在水中很容易溶解。具有强烈的刺激性味道的水溶液具有微弱的碱性。它可以在常温下进行压缩（132.4摄氏度的临界温度，11.2兆帕的临界压力，即112.2个大气压）。

沸点-33.5摄氏度.还容易凝固为雪质的固体。熔点-77.75摄氏度.在水，乙醇和乙醚中溶解。

3.在工业生产中

大多数的氨气是在高压、高温、催化剂的作用下通过氮和氢的合成。氮气的来源是大气，而氢气则是由含有一氧化碳的氢气（纯氢也是由水电解而来）。

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