大一5道无机化学的习题 最好能写在纸上步骤清晰 非常感谢?

镁离子的浓度竖悉=ksp/0.01^2=1.2*10^-7mol/L

溶解的量浓度=^3√ksp ÷2=2.2407*10^-3，其基纤罩质搏闹量=0.33173g

1..反应速率常数k=A*e^(-Ea/(RT))，其中Ea表示T温度下的活化能

所以反应速率是无酶存橡咐神在时的e^(-46000/(RT)):e^(-120000/(RT))=e^(74/(RT))，其中T=298K，R=8.314J*mol-1*K-1，计算得e^(74000/(RT))=9.4*10^12

即反应速率是无酶存在时的9.4*10^12倍简山

A*e^(-Ea1/(RT1))=A*e^(-Ea2/(RT2))，其中Ea1=46000J*mol-1,T1=298K,Ea2=120000J*mol-1,T2待定，所以解得T2=777K

即温度要升高到777K才能达到酶催化时的反应速率

2.

沉淀Fe3+离子所需c(OH-)=[(2.64*10^(-39)/0.1)]^(1/3)=3*10^(-13)mol/L

沉淀Mg2+离子所需c(OH-)=[(5.66*10^(-12)/0.1)]^(1/2)=7.5*10^(-6)mol/L

两者相差很远梁亏，所以可以用氢氧化物的分布沉淀法

3.

该反应的△H=-393.51-(-110.52-241.82)=-41.17KJ/mol(H2的△H=0)

△S=213.6+130.58-197.56-188.72=-42.1J*mol-1*K-1

△G=△H-T*△S=-28.6KJ/mol

因为温度由298K到773K范围内△H和△S不变，所以温度为773K时，△G=-28.6KJ/mol

K=e^(-△G/(RT))=85.6

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