浓硫酸与稀硫酸、浓盐酸与稀盐酸，的化学性质有区别吗？为什么？

溶液的化学性质主要有溶液中的离子、分子决定。盐酸的浓度都比较小，浓盐酸的浓度最大就36%，因此溶液中主要粒子是氢离子，所以化学性质方面没多大差别，倒是物理性质有些差别；浓硫酸和稀硫酸就有比较大的差别了，浓硫酸的浓度至少70%，正常说的浓硫酸是97%~98%，因为浓度很大，所以其中存在的主要是H2SO4分子，因此其化学性质与稀硫酸有很大不同，浓硫酸有脱水作用、强氧化性等性质，而稀硫酸不具有。

“大理石与稀盐酸反应”和“大理石与稀盐酸”有什么不同

1.盐酸:都有挥发性,但是浓盐酸的挥发性更强.

硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.

2.不易发生反应.

最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.

生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定.金,银就不用说了吧.但金会溶于王水.

3.溶解,过滤,蒸发结晶.

步骤:取粗盐溶解于水中,用玻璃棒搅拌,然后过滤.蒸发时,加热到有晶体析出,停止加热,有余热将剩余水蒸掉.

4.中和反应是复分解反应.

但是复分解的范围更广.

中和反应能进行,是因为酸碱之间生成了水(难电离物质).

而复分解能进行的条件是生成难电离,挥发,沉淀的物质.

显然水是上面的一员.

5.不能反应.

化学反应必须有新物质生成.

两种物质在溶液中,有钠离子,钾离子,氯离子,氢氧根离子.没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.氧化还原就更不可能了.

如果你上了化学键,你就会明白.

化学反应其实是破坏旧键,形成新键的过程.在溶液中钠离子和氯离子,钙离子和氯离子之间的离子键被破坏,但并没有新键生成,所以不会反应.

6.冰水不是.冰和水是同一物质.冰水当然不是...

盐酸是.氯化氢溶于水后成为盐酸.是溶液.溶液均是混合物.

大理石与稀盐酸是可以反应的 在实验室中是不常用大理石与稀盐酸制取CO2的

因为大理石与稀硫酸开始可以反应一段时间冒出少量气泡 但因为生成的CaSO4是微溶于水的覆盖在大理石表面阻止反应继续进行

方程式是：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

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