烧碱与纯碱有何区别?

烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaoH

纯碱是碳酸钠俗称，化学式为Na2CO3

”材料拓展“

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，在空气中，容易吸水潮解， 氢氧化钠固体常在实验室用做干燥剂。

碳酸钠是正盐，具有碱性，在空气中，容易与H2O、CO2反应， 生成碳酸氢钠（小苏打）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，在实验室 里常用做缓冲剂、中和剂。

　纯碱和烧碱的区别你知道在哪里吗？一起来了解一下吧。下面是我给大家整理的纯碱和烧碱的区别，供大家参阅!

　1，名称及化学式的区别：

　(1)纯碱为：碳酸钠，化学式Na?CO?。

　(2)烧碱为：氢氧化钠，化学式为NaOH。

　2，理化性质的区别：

　(1)纯碱：属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

　(2)烧碱：为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

　3，用途上的区别：

　(1)纯碱：是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。

　(2)烧碱：用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

　烧碱氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。

　纯碱碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。

　氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

　纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na?CO?，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

　实验室测定

　方法名称：氢氧化钠?氢氧化钠的测定

　甲基橙

　甲基橙

　中和滴定法。

　应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。

　该方法适用于氢氧化钠。

　实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。

　试剂：

　1. 水(新沸放冷);

　2. 硫酸滴定液(0.1mol/L);

　3. 酚酞指示液;

　4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

　仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。

　操作步骤：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液(0.1mol/L)至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中的碱含量(作为NaOH计算)并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中Na?CO?的含量。

　注：?精密称取?系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，?精密量取?系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

　变质检验

　NaOH变质后会生成Na?CO?

　化学方程式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O

　1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

　原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?+ H?O

　(空气中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO?反应，生成Na?CO?和H?O从而变质;HCl中的H+能够与Na?CO?中的CO32-离子反应生成CO?气体和H?O，通过气泡产生这个现象来检验变质)

　注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H?O。因为NaOH是强碱，而Na?CO?是水溶液显碱性。

　2.样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

　原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?+ 2NaOH

　3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

　原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?+ 2NaCl

　4.检验氢氧化钠部分变质：

　①加入过量BaCl?或Ba(NO?)2至完全沉淀，证明有Na?CO?产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。

　注：不滴加NH?Cl，因为Na?CO?溶于水后呈碱性是因为会有OH?根离子，NH?+与OH?跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。

　②在NaOH中加入过量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质;2.加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。

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