钴的化学性质

钴是一种银白色的铁磁性金属，是能增加铁的磁化的唯一元素。其比重为8.9，熔点为1492℃。钴有16种天然和人造的同位素。其中，钴－60是广泛使用的γ射线源，其半衰期为5.23年。

在常温下，致密的金属钴在空气和水中稳定，当温度高于300℃时，钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水而放出氢。细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold，意为“坏精灵”，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物。此外，放射性的钴-60可进行癌症治疗。 钴 的化合物　（1）氧化钴　通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下：　CoC2O4==CoO+CO+CO2　CoCO3==CoO+CO2　（2）氢氧化钴　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下：　Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3　（3）氯化钴：　通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下：　Co+HCl---COCl2　Co+H2SO4---COSO4　（4）硫酸钴：　通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下：　CoO+H2SO4==CoSO4+H2O　(5) 碳酸钴：　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下：　CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl　(6) 草酸钴：　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下：　(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl　2、钴（Ⅲ ）的化合物　（1）氧化高钴　通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下：　3CoCO3+O2====Co2O3++CO2　CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO　（2）氢氧化高钴　4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3　2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl　2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 致密的金属钴常温下在湿空气和水中均稳定，也不与碱和有机物作用。温度高于300 钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水放出氢。氢还原法制备的细粒金属钴粉在空气中会自燃生成氧化钴。钴能被硫酸、盐酸、碱液溶解生成二价钴盐。无水氯化钴是蓝色的，吸收空气中的水会变为淡红色，利用此特性可做干燥剂的指示剂。

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