分子原子离子的区别

1、分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。（在化学变化中分子可分，原子不能再分。）

　2、原子与离子的区别：离子带电原子不带电。

　3、分子是化学反应的最小微粒，由原子构成，很多单原子分子，原子=分子，例如惰性气体，金属等等。

　4、原子是构成物质的最小微粒，中性，单个原子或者多个原子组成分子，多个分子再形成物质，原子在化学反应中不发生变化。

　5、离子，有正离子和负离子之分，均带正电荷或者负电荷，是原子的游离状态，比较活泼的元素，可形成离子，如第1，2，6，7主族的元素等等。

　6、分子与原子的联系：分子由原子构成。

　原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核电荷数与核外电子数目相同，整个原子呈电中性的；离子是原子或原子的集团失去或得到电子形成的，核电荷数与核外电子数不同，因此离子整体是带电的。原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子由原子核和核外电子构成，因此具有核式结构。原子直径的数量级大约是10^-10m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个(氢原子或氦原子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。在化学变化中，原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称作离子。离子也是构成化学结构的基本粒子。正电的称为阳离子，带负电的称为阴离子。

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