强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中ph变化有哪些不同

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化(滴定突越)：

1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线（pH~V 曲线）显示出来。

1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定。

2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的 。

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同：

1) NaOH-HCl 滴定曲线的起点 ，比NaOH-HAc 滴定曲线的起点，pH值 高2个单位；

2)滴定开始后，至约20% HAc 被滴定时，NaOH- HAc 滴定曲线 ，比NaOH-HCl 滴定曲线的斜率大；

3)滴定至滴定突越前，先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率。

4)由于Ac-水解作用，使突越范围进入碱性区域。

扩展资料：

酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。

当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka

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